CO的电子式是 C≡O，其中碳原子与氧原子之间形成三键，并各有一对孤对电子，碳原子提供一对孤对电子，氧原子提供一对孤对电子，整体结构满足八隅体规则。这一写法基于路易斯结构理论，碳原子最外层有4个电子，氧原子有6个，通过共用三对电子（即三键）使双方均达到8电子稳定状态。需要注意的是，碳原子上的孤对电子使其具有配位能力，因此CO常作为配体参与金属配合物。
在书写CO电子式时，先画出碳和氧的符号，周围用点或叉表示价电子。碳原子先提供4个电子，氧原子提供6个，共10个电子。三键占用6个电子，剩余4个电子作为孤对电子：碳和氧各得一对。最终结构为：碳原子左边和右边各有一个孤对电子？实际上正确的电子式是：C与O之间有三条短线（代表三键），C上方和下方各有一个点？标准表示：C≡O，并在C和O的上下方各画两个点（孤对电子）。为了清晰，常用结构式C≡O，并在C和O上各标出两个点。对于初学者，记住“三键+两对孤对电子”即可。
常见错误包括：将电子式写成C=O（双键）或漏掉孤对电子。正确理解CO的电子式有助于后续学习分子轨道、配位化学等知识点。
【常见问题】
问题1：CO的电子式为什么是C≡O而不是C=O？
回答1：CO的电子式写成C≡O是因为碳和氧原子之间需要形成三键才能使双方都满足8电子稳定结构。碳有4个价电子，氧有6个，共10个电子。若只形成双键（C=O），则碳只有6个电子，氧有8个，碳不满足八隅体规则。因此必须形成三键，并各自保留一对孤对电子，这样碳和氧均达到8电子。
问题2：CO的电子式中孤对电子分别位于哪里？
回答2：在CO的电子式C≡O中，碳原子和氧原子各有一对孤对电子。碳原子的孤对电子位于碳原子远离氧的一端，氧原子的孤对电子位于氧原子远离碳的一端。这两对孤对电子使得CO分子具有极性，同时碳上的孤对电子使其可作为电子对给予体参与配位。
问题3：书写CO的电子式时，如何快速确定电子分布？
回答3：快速确定CO电子式的方法：先计算总价电子数（碳4+氧6=10），再决定成键数目。三键用去6个电子，剩余4个电子作为两对孤对电子，平均分配给碳和氧各一对。注意三键中碳提供3个电子，氧提供3个，但实际电子对是共享的，因此最终碳和氧各拥有8个电子（包括共享的）。你也可以画成路易斯结构：C≡O，并在C和O的上下方各标两个点。